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氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。
(1)下列表述中没有氧化还原反应发生的是________。
a.滴水成* b.蜡炬成灰 c.百炼成钢
(2)NH3和Cl2反应的方程式为: NH3+ Cl2—N2+ HCl
①该反应中被氧化的元素是________(填元素名称),氧化剂是______(填化学式)。
②配平该方程式: NH3 + Cl2 — N2 + HCl __
③工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有Cl2泄漏,若Cl2有泄漏,可以观察到的现象是________,产生该现象的反应方程式为________。
(3)“地康法”制*气的反应原理图示如下:
①反应I的化学方程式为________。
②反应II属于________反应。(填四种基本反应类型之一)。
③若要制得标准状况下*气11.2L,则整个反应中转移电子的物质的量为________。
【回答】
【*】 (1). a (2). 氮 (3). Cl2 (4). 2,3,1,6 (5). 有白烟产生 (6). HCl+NH3=NH4Cl (写成3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2也对) (7). 2HCl+CuO=CuCl2+H2O (8). 置换反应 (9). 1mol
【解析】试题分析:(1)反应前后有元素化合价变化的是氧化还原反应,没有化合价变化的是非氧化还原反应;(2)①NH3和Cl2反应中氮元素化合价由-3升高为0,*元素化合价由0降低为-1;②根据得失电子守恒配平方程式;③氨气与*化*反应有白烟*化铵生成;(3)①根据反应原理图,反应I是HCl、CuO反应生成CuCl2和H2O;②反应II是CuCl2与氧气反应生成氧化铜和*气;反应I是非氧化还原反应,反应II是氧化还原反应,*元素化合价由-1升高为0。
解析:(1)a、滴水成*,没有生成新物质,属于物理变化,故a正确; b.蜡炬燃烧生成二氧化碳和水,碳元素、氧元素化合价改变,属于氧化还原反应,故b错误; c.百炼成钢,碳与氧气反应生成二氧化碳,碳元素、氧元素化合价改变,属于氧化还原反应,故c错误;(2)①NH3和Cl2反应中氮元素化合价由-3升高为0,*元素化合价由0降低为-1,该反应中被氧化的元素是氮元素,氧化剂是Cl2;②氮元素化合价由-3升高为0,*元素化合价由0降低为-1,根据得失电子守恒配平方程式是2NH3 +3Cl2 =N2 +6HCl;③氨气与*化*反应有白烟*化铵生成,产生该现象的反应方程式为HCl+NH3=NH4Cl;(3)①根据反应原理图,反应I是HCl、CuO反应生成CuCl2和H2O,反应方程式是2HCl+CuO=CuCl2+H2O;②反应II是CuCl2与氧气反应生成氧化铜和*气,反应方程式是2CuCl2+O2= 2CuO+2Cl2,所以反应II是置换反应;标准状况下11.2L*气的物质的量是0.5mol,反应I是非氧化还原反应,反应II是氧化还原反应,根据2CuCl2+O2= 2CuO+2Cl2,*元素化合价由-1升高为0,所以生成0.5mol*气转移1mol电子。
知识点:电化学 胶体
题型:综合题