问题详情:
已知某温度下0.1 mol·L-1的NaHB(强电解质)溶液中c(H+)>c(OH-),则下列关系一定正确的是( )
A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)
B.c(Na+)=0.1 mol·L-1≥c(B2-)
C.HB-的水解方程式为HB-+H2OB2-+H3O+
D.在该盐的溶液中,离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
【回答】
解析:选B。首先根据题意NaHB是强电解质可知,NaHB===Na++HB-,而HB-是否完全电离不能确定。A项,应该是电荷守恒,但阳离子缺少H+,错误;B项,c(Na+)=0.1 mol·L-1,属于元素守恒,但HB-不能确定是否完全电离,因此0.1 mol·L-1≥c(B2-),正确;C项,该方程式是HB-的电离方程式,而不是水解方程式,错误;D项,离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(OH-),H+既有由HB-电离的,也有由H2O电离的,错误。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题