问题详情：
前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的质子数等于周期数，B与C的P轨道均有三个成单电子，D的最高正价与最低负价代数和为4，E的最外层只有一个电子， 内层轨道处于全充满状态。试回答下列问题。
（1）基态E原子的电子排布式为______；C和D的第一电离能较小的 (填元素符号）。
（2）DO32-的空间结构为_________；A、D和氧元素组成的液态化合物A2DO4中存在的作用力有_____________。
（3）结构式为A—B=B—A的分子中σ键和π键的数目比为________；与NO+互为等电子体分子为__________。（写一种即可）
（4）向EDO4溶液中滴加氨水，先产生蓝*沉淀继续滴加氨水至沉淀完全溶解，其溶解的化学方程式为______；产物中阳离子的配体是______（填化学式）。
（5）D(黑球）和E(白球）形成某种晶体的晶胞如图所示,化学式为（用元素符号表示）________，已知该晶体的晶胞边长为516Pm，则黑球和白球之间最近距离为________pm(精确到0.1，已知
=1.732)若ED中D2-被O2-代替，形成的晶体只能采取NaCl型堆积，试从晶体结构分析其不同及原因__________。
【回答】
（1) 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 S （2)三角锥形 *键、范徳华力、共价键 (3)3∶1 `N2 CO (4) Cu(OH)2+4 NH3 ==[Cu(NH3)4]2++2OH- NH3 (5)CuS 223.4 两种晶体中离子的配位数不同。由于r(O2-) < r(S2-)，r+ /r-的值增大，晶体中离子的配位数由4增至6，导致晶体堆积方式不同。
知识点：物质结构 元素周期律单元测试
题型：填空题
