问题详情:
NaCl、KNO3物质的溶解度曲线如图1,
①a点表示的意义是20℃时,在 中最多溶解**钾31.6克.
②60℃时,50克水中加入 克**钾恰好形成饱和溶液,再往该溶液中加入115克水后,**钾溶液的溶质质量分数是 .
③提纯混合溶液中的**钾,进行如图2实验.
*作III为图3中的 (填序号),溶液M中所含溶质为 .
④20℃时,将等质量的NaCl、KNO3 固体分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图4,加热到60℃时现象如图5(不考虑水分蒸发).根据NaCl、KNO3物质的溶解度曲线回答:
*烧杯中的加入固体是 (填“KNO3”或“NaCl”).
对乙烧杯中溶液的分析,正确的是 (选填编号)
Ⅰ.从20℃升温到60℃过程中,溶质质量没有改变
Ⅱ.20℃时,其中溶质与溶剂的质量比为31.6:100
Ⅲ.将溶液从20℃降温,一定会析出晶体
Ⅳ.60℃时,乙烧杯中溶液一定是不饱和溶液.
【回答】
【考点】固体溶解度曲线及其作用;结晶的原理、方法及其应用;饱和溶液和不饱和溶液;晶体和结晶的概念与现象;溶质的质量分数.
【分析】①据该温度下**钾的溶解度解答;
②据该温度下**钾的溶解度及溶质质量分数计算方法解答;
③**钾的溶解度受温度影响较大,*化*的溶解度受温度影响较小,提纯**钾可用冷却热饱和溶液的方法,*作Ⅲ是将**钾晶体和溶液分开,固液分离用过滤,滤液中含有未析出的**钾和*化*;
④20℃时*化*的溶解度大于**钾的溶解度,所以20℃时,将等质量的NaCl、KNO3 固体分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后有剩余固体的 是**钾;
并据*化*的溶解度随温度变化情况分析判断.
【解答】解:①a点表示20℃时**钾的溶解度是31.6g,即在100g水 中最多溶解**钾31.6克;
②60℃时**钾的溶解度是110g,则50克水中加入55克**钾恰好形成饱和溶液,再往该溶液中加入115克水后,溶质的质量不变,**钾溶液的溶质质量分数是:
×100%=25%;
③**钾的溶解度受温度影响较大,*化*的溶解度受温度影响较小,提纯**钾可用冷却热饱和溶液的方法,*作Ⅲ是将**钾晶体和溶液分开,固液分离用过滤,滤液中的溶质是**钾和*化*;
④20℃时*化*的溶解度大于**钾的溶解度,所以20℃时,将等质量的NaCl、KNO3 固体分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后有剩余固体的 是**钾;
Ⅰ.由图示可知:20℃时乙烧杯中*化*完全溶解,而*化*的溶解度随温度升高而增大,所以从20℃升温到60℃过程中,溶质质量没有改变,正确;
Ⅱ.20℃时,*烧杯中固体有剩余,说明加入溶质的质量一定小于31.6g,故其中溶质与溶剂的质量比不是31.6:100,故错误;
Ⅲ.将溶液从20℃降温,*化*的溶解度基本不变,依然大于31.6g,故降温不会析出晶体,故错误;
Ⅳ.*化*的溶解度随温度升高而增大,所以升温到60℃时,乙烧杯中溶液一定是不饱和溶液,正确;
故*为:①100克水;
②55; 25%;
③B;KNO3、NaCl;
④KNO3;Ⅰ、Ⅳ.
知识点:溶液单元测试
题型:综合题