问题详情:
由*气和氧气反应生成1 mol水蒸气放出241.8 kJ的热量,1 g水蒸气转化为液态水放出
2.45 kJ的热量,则下列热化学方程式书写正确的是 ( )
A.H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.9 kJ·mol-1
B.H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-241.8 kJ·mol-1
C.H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=+285.9 kJ·mol-1
D.H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=+241.8 kJ·mol-1
【回答】
A
知识点:燃烧热和中和热
题型:选择题