问题详情：
用铝箔包裹0.2mol金属*,用针扎若干个小孔,放入100mL水中,完全反应后NaOH溶液的浓度为1mol·L-1(忽略反应前后溶液的体积变化)，下列说法正确的是( )
A．反应中转移的电子数为 0.05NA B．反应中只有Na作为还原剂
C．放出的气体体积(标准状况)为 5.6L D．反应后铝箔减轻的质量为5.4g
【回答】
C
【详解】
根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑知，0.2mol金属*和水反应生成*气的物质的量为0.1mol，NaOH的物质的量为0.2mol，又完全反应后NaOH溶液的浓度为1mol•L-1，则溶液中NaOH为1×0.1=0.1mol，所以反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑消耗的NaOH的物质的量为0.2-0.1=0.1mol，所以又生成0.15mol*气，则最终得到*气的物质的量为0.1+0.15=0.25mol，标准状况下体积为0.25×22.4=5.6L，该反应中只有*得电子，所以反应中转移的电子数为0.25×2=0.5NA，铝箔减轻的质量为0.1mol×27g/mol=2.7g，反应中Na、铝都作为还原剂，综上所述*为C。
知识点：氧化还原反应
题型：选择题
