问题详情：
已知25 ℃时：
①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l) ΔH1＝－67.7 kJ·mol－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1
③Ba2＋(aq)＋SO
(aq)===BaSO4(s) ΔH3＜0
下列说法正确的是（ ）
A．HF的电离方程式及热效应： HF(aq) 
H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＞0
B．在*氧化*溶液与盐*的反应中，盐*量一定，*氧化*溶液量越多，中和热越大
C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是强*和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐和1摩尔水的反应热
D．稀硫*与稀*氧化钡溶液反应的热化学方程式为：
H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
【回答】
C
知识点：燃烧热和中和热
题型：选择题
