问题详情：
乙二*(H2NCH2CH2NH2) 与NH3相似，水溶液呈碱*，25℃时，向10mL0.1mol·L-1乙二*溶液中滴加0.1 mol·L-1盐*，各组分的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A．混合溶液呈中*时，滴加盐*的体积小于10mL
B．
的数量级为10-8
C．a 点所处的溶液中：
D．水的电离程度:a>b
【回答】
A
【详解】
A.根据图像可知，乙二*(H2NCH2CH2NH2)为二元弱碱，当加入10mL盐*时，生成的(H2NCH2CH2NH3)Cl，电离过程大于水解过程，溶液呈碱*， A项错误；
B.
= 
，由图像a可知，
，c(H+)=10-6.85，c(OH—)=10-7.15，即
的数量级为10-8，B项正确；
C.a 点所处的溶液中的电荷守恒为：
，C项正确；
D.a点溶质为乙(H3NCH2CH2NH3)Cl2和(H2NCH2CH2NH3)Cl混合物，两种盐将会促进水的电离，而b点为(H2NCH2CH2NH3)Cl和H2NCH2CH2NH2，(H2NCH2CH2NH3)Cl会促进水的电离，而H2NCH2CH2NH2会抑制水的电离，综上所述，水的电离程度:a>b，D项正确；
故*选A。
知识点：*碱中和滴定
题型：选择题
