问题详情:
.在0.1L密闭容器中有0.1molSO2和0.05molO2发生反应,恒温下30min后达到平衡。
(1)若得到0.06molSO3,求达到平衡时SO2的浓度_______。
(2)求30min内的反应速率:v(SO3)、v(O2)_______。
(3)求平衡时气体压强与开始时气体压强之比_______。
【回答】
【*】 (1). 0.4 mol/L (2). 0.02 mol/(L·min),0.01 mol/(L·min) (3). 4:5
【解析】
【详解】可逆反应:设二氧化硫的变化量为xmol,
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
起始量(mol) 0.1 0.05 0
变化量(mol) x 0.5x x
平衡量(mol) 0.1-x 0.05-0.5x x
(1)若n(SO3)= x=0.06mol,达平衡时SO2的浓度==0.4mol/L;
(2)30min内的反应速率:v(SO3)=∆c/t=(0.06/0.1)/30=0.02mol/();根据速率之比和各物质前面的系数成正比可知,v(O2)=1/2 v(SO3)=0.02/2=0.01 mol/();v(SO2)= v(SO3)=0.02mol/();
(3)30min末,n(SO3)= x=0.06mol,所以平衡时,气体总量n(平衡)=0.1-0.06+0.05-0.5×0.06+0.06=0.12mol;反应前气体总量n(反应前)=0.1+0.05=0.15mol;根据在同一条件下,气体的压强之比和气体的物质的量成正比,因此平衡时气体压强与开始时气体压强之比0.12mol:0.15mol=4:5。
知识点:化学平衡
题型:填空题