问题详情:
下列氧化还原反应中,实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确
①KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O;1∶6
②Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe;1∶2
③SiO2+3CSiC(硅为+4价)+2CO↑;1∶2
④3NO2+H2O===2HNO3+NO;2∶1
A.①③ B.②③ C.②④ D.①④
【回答】
B
【解析】
含元素化合价降低的物质为氧化剂,含元素化合价升高的物质为还原剂,结合反应判断实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比。
【详解】
①反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中,KClO3为氧化剂,HCl为还原剂,实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比1:5,错误;
②反应Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe中,Fe2O3为氧化剂,Al为还原剂,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,正确;
③反应SiO2+3CSiC(硅为+4价)+2CO↑中,碳既是氧化剂,也是还原剂,SiC是还原产物,CO是氧化产物,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,正确;
④反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中,只有N元素的化合价变化,1molNO2作氧化剂与2molNO2作还原剂时满足电子守恒,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,错误;
*选B。
【点睛】
本题考查氧化还原反应有关判断与计算,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查,题目难度不大。
知识点:氧化还原反应
题型:选择题