问题详情:
常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A. | 新制*水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl﹣)+c(ClO﹣)+c(OH﹣) | |
B. | pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(CO32﹣)>c(H2CO3) | |
C. | pH=11的氨水与pH=3的盐*等体积混合:c(Cl﹣)=c(NH4+)>c(OH﹣)=c(H+) | |
D. | 0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合:2c(H+)﹣2c(OH﹣)=c(CH3COO﹣)﹣c(CH3COOH) |
【回答】
考点:
离子浓度大小的比较;盐类水解的应用;*碱混合时的定*判断及有关ph的计算.
专题:
电离平衡与溶液的pH专题;盐类的水解专题.
分析:
A、依据溶液中电荷守恒分析判断;
B、碳***溶液中碳**根离子水解大于电离;
C、氨水存在电离平衡盐*反应完全,一水合氨又电离出*氧根离子和铵根离子;
D、依据化学反应得到等浓度的醋*和醋**溶液,混合溶液中存在电荷守恒和物料守恒计算得到;
解答:
解:A、新制*水中加入固体NaOH所以生成次***、*化*、水:溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(Cl﹣)+c(ClO﹣)+c(OH﹣),故A错误;
B、碳***溶液中碳**根离子水解大于电离;pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(H2CO3)>c(CO32﹣),故B错误;
C、氨水存在电离平衡盐*反应完全,一水合氨又电离出*氧根离子和铵根离子,溶液呈碱*溶液中离子浓度大小为:c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+);故C错误;
D、0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后得到0.05mol/L的CH3COOH溶液和0.05mol/L的CH3COONa溶液,溶液中存在电荷守恒为:c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣);依据物料守恒:2c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH);代入电荷守恒计算关系中得到:2c(H+)﹣2c(OH﹣)=c(CH3COO﹣)﹣c(CH3COOH);故D正确;
故选D.
点评:
本题考查了电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒,离子浓度大小的比较方法,题目难度中等.
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题