第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀*强的金属，常用于电...

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 第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。

(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀*强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，电子占据最高

能层的符号为________，该能层上具有的原子轨道数为______，电子数为      。

(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能不符合这一规律原因是______________。

(3)与As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子杂化的类型________；一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是________，理由是____________。

(4) H2SeO4**大于H2SeO3的原因是                            。

(5) 已知Ti3＋可形成配位数为6，颜*不同的两种配合物晶体，一种为紫*，另一种为绿*。两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白*沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿*晶体的水溶液得到的白*沉淀质量为原紫*晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿*晶体配合物的化学式为_______________。

【回答】

（14分）(1)N　16　1   （各1分）(2)30Zn的4s能级处于全充满状态，较稳定（2分）

(3) sp3　NH3　（各2分）因为氨分子间存在*键，分子间作用力更大，沸点更高，降温时先液化  （2分）

(4) (HO)2SeO2的非羟基氧比（HO）2SeO的非羟基氧多，中心原子Se的正电*更高，导致Se-O-H中O上的电子更偏向Se，在水分子作用下，更易电离出H+.(2分)

(5)[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O（1分）

知识点：物质结构 元素周期律

题型：综合题