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《四川盐法志》记载,“敞锅熬盐”主要步骤为:①将黄卤和黑卤按比例混合;②放入敞口锅中加热浓缩,析出粗盐;③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
(1)步骤①中,黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白*沉淀。该反应的化学方程式为__________________。
(2)步骤②中,析出粗盐的过程称为___________________。
(3)步骤③用“花水”冲洗粗盐,既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质,又不损失NaCl。则“花水”应当是____________(填标号)。
A.蒸馏水B.饱和NaCl溶液C.饱和NaOH溶液D.饱和BaCl2溶液
(4)将60kg含10%NaCl的黄卤和40kg含15%NaCl的黑卤混合,经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为__________________kg。
【回答】
【*】 (1). BaCl2+ MgSO4=Ba SO4↓+Mg Cl2 (2). 蒸发结晶 (3). B (4). 12
【解析】(1)根据*化钡和硫*镁反应生成硫*钡和*化镁解答;(2)根据蒸发结晶解答;(3)根据既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质,又不损失NaCl分析解答;(4)根据计算解答。(1)*化钡和硫*镁反应生成硫*钡和*化镁,反应的化学方程式为BaCl2+ MgSO4=Ba SO4↓+Mg Cl2。(2)步骤②中,析出粗盐的过程称为蒸发结晶。(3) A、蒸馏水冲洗会损失NaCl,错误;B、饱和NaCl溶液冲洗既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质,又不损失NaCl,正确;C、饱和NaOH溶液冲洗会损失NaCl,且又引入新的杂质,错误;D、饱和BaCl2溶液冲洗会损失NaCl,且又引入新的杂质,错误。故选B。(4) 黄卤和黑卤中*化*完全转化到粗盐中时,制得的粗盐中NaCl的质量最多为60kg×10%+40kg×15%=12kg。
知识点:各地中考
题型:填空题