问题详情:
某工厂从含硫*钡、氧化铜、氧化亚铁、氧化铝和少量氧化银的废渣中回收金属的工艺流程如图所示:
(1)写出*浸过程中使用的是稀**,写出此过程中氧化亚铁所发生反应的离子方程式:
_________________________________________;滤渣①是________(填“强”“弱”或“非”)电解质。
(2)加入过量铁粉,被还原的金属阳离子有_______________。过氧化*的电子式为_________________。
(3)用滤渣②作粗铜电解精炼铜时,粗铜作________(填“阳”或“*”)极,硫*铜作电解质溶液,阳极泥中含有________(填物质名称)。
(4)滤液④的溶质是________。B电解对应的化学方程式为__________________________________。
(5)写出滤液③通入过量二氧化碳,发生主反应的离子方程式_______________________________。
(6)饮用水中的NO3 −对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3 −的浓度,某兴趣小组提出以下方案:在碱*条件下,用铝粉还原NO3 −,还原产物为N2.
方案中发生的反应如下(配平该反应离子方程式):
___A l +___ NO3 −+___OH− +___H2O═___[Al(OH)4]− +___N2↑
【回答】
(1) 3FeO + 10H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO ↑+ 5H2O 强 (1分)
(1分)
(3) 阳(1分); 银
(4) NaHCO3(1分) ;
(5)AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 ↓+ HCO3-
(6) 6 4 18 10 3
知识点:金属元素的单质及其化合物
题型:综合题