问题详情:
常温下,Na2CO3溶液中存在平衡:+H2O+OH-,下列有关该溶液的说法正确的是
A. Na2CO3在水解过程导致碳**电离平衡被促进
B. 升高温度,平衡向右移动
C. 滴入CaCl2浓溶液,溶液的pH增大
D. 加入NaOH固体,溶液的pH减小
【回答】
【*】B
【解析】
【详解】A. Na2CO3是强电解质,完全电离,不存在电离平衡,应该促进了水的电离平衡,故A错误;
B.水解过程是吸热过程,故升高温度平衡向右移动,B正确;
C. 滴入CaCl2浓溶液,会生成CaCO3沉淀,CO32-浓度减少,平衡向左移动, OH-浓度减少,溶液的pH减小,C错误;
D. 加入NaOH固体,OH-的浓度增大,溶液的pH增大,故D错误;故选B。
知识点:盐类的水解
题型:选择题