问题详情：
已知0.1mol·L－1的二元*H2A溶液的pH＝4，则下列说法中正确的是
A． 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类相同
B． 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，*离子总数相等
C． 在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)＋c(H2A)
D． 在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)
【回答】
【*】A
【解析】A、在Na2A、NaHA两溶液中，A2-离子能够水解，HA-存在电离和水解；离子种类相同，故A正确； B、在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，根据两溶液中存在的水解和电离方程式可知，A2-水解生成的*离子比HA-多，故*离子总数不相等，故B错误；C、在NaHA溶液中一定有电荷守恒，结合溶液中离子种类写出电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，故C错误；D、在Na2A溶液中，A2-离子分步水解，溶液呈碱*，且第一步水解程度远大于第二步水解，一定有：c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D错误；故选A。
知识点：盐类的水解
题型：选择题
