问题详情：
一种熔融碳*盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )
A．反应CH4＋H2O
3H2＋CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子
B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－===2H2O
C．电池工作时，CO
向电极B移动
D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－===2CO
【回答】
* D
解析 1 mol CH4→CO，碳元素化合价由－4→＋2上升6价，1 mol CH4参加反应共转移6 mol电子，故A错误；电极A上H2参与的反应式应为：H2＋CO
－2e－===CO2＋H2O，故B错误；根据原电池工作原理，电极A是负极，电极B是正极，*离子向负极移动，故C错误；O2在B极得电子，其电极反应式：O2＋2CO2＋4e－===2CO
，故D正确。
知识点：电化学 胶体
题型：选择题
