问题详情:
有一包金属粉末,可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成,取该样品2.4g,加入100g稀硫*恰好完全反应,得0.2gH2和无*溶液。下列说法正确的是
A. 样品中定只含有Mg B. 样品中一定不含有Ag,可能含有Fe
C. 无*溶液中溶质总质量量为12g D. 稀硫*的溶质质量分数为19.6%
【回答】
【*】C
【解析】A、样品中等质量的金属与稀硫*反应生成的*气铝比镁多,等质量的铁比镁生成的*气少,故可能是铁与铝或是锌与铝的混合物,故错误;
B、银不与稀盐*反应,故样品可能是铝、铁、银,故错误;
D、生成*气的质量为0.2g ,含0.2g的*元素的硫*的质量为0.2g=9.8g,故硫*的质量分数为=9.8%,故错误。故选C。
知识点:各地中考
题型:选择题