问题详情：
Xn＋、Ym＋、Zp－为3种短周期元素的离子，它们各自带有的电荷数p<n<m＝3，且Zp－的电子层数比Xn＋、Ym＋多1，比较X、Y、Z及其化合物，则下列说法正确的是( )
A．它们的最高价氧化物对应的水化物中，Y(OH)m是一种两**氧化物，其碱*比X(OH)n弱，其**也比Z的最高价含氧*弱
B．原子半径Z>X>Y
C．单质的还原*Y>X
D．Xn＋、Ym＋、Zp－的半径：Xn＋>Ym＋>Zp－
【回答】
选A 由这三种离子所带电荷数p<n<m＝3知p＝1，n＝2，又因为Zp－的电子层数比Xn＋、Ym＋多1，则X、Y、Z三种元素在同一周期，所以Ym＋是Al3＋，故X、Y、Z处于第三周期，那么Z为Cl，X为Mg，Y为Al。
知识点：物质结构 元素周期律单元测试
题型：选择题
