问题详情：
利用如图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。下列说法正确的是（ ）
A. 乙中Cu电极的电极反应式是：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O
B. *中通入氧气的电极为负极
C. 乙中*离子向石墨电极移动
D. 电路上通过0.5mol电子，可制得0.5molCu2O
【回答】
A
【解析】
分析】
*装置是燃料电池，负极上电极反应式为H2+2OH-+2e-=2H2O，正极上电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，乙装置为电解池，铜为阳极，阳极上电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，石墨为*极，*极上电极反应式为2H++2e-=H2↑，据此分析解答。
【详解】*中通入氧气的电极是正极、通入*气的电极是负极，所以乙中Cu是阳极、石墨是*极。
A．乙中Cu电极上Cu失电子发生氧化反应，所以Cu的电极反应式是：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，故A正确；
B．*中通入氧化剂的电极是正极，所以通入氧气的电极是正极，故B错误；
C．电解池中*离子向阳极移动，则*离子向Cu电极移动，故C错误；
D．根据2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，电路上通过0.5mol电子，可制得0.25mol Cu2O，故D错误；
故选A。
【点睛】明确判断*氧燃料电池以及各个电极上发生的反应是解本题关键。本题的易错点为A，要注意根据总反应方程式结合电解池原理书写电极反应的产物。
知识点：电化学 胶体
题型：选择题
