草*即乙二*，是一种有机二元*，在工业上有重要的作用。草*在100℃开始升华，157℃时大量升华，并开始分解。...

问题详情：

草*即乙二*，是一种有机二元*，在工业上有重要的作用。草*在100 ℃开始升华，157 ℃时大量升华，并开始分解。

(1)(NH4)2C2O4溶液的pH______7(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)用惰*电极电解饱和草*溶液可制得乙醛*(OHC—COOH)。*极的电极反应式为________________________________________________________________________。

(3)草**是一种重要的还原剂。合成草**的*作如下：

草*　草**晶体

①75%酒精的作用是______________________________。

②当草*与碳**的物质的量按2∶1充分混合后，溶液中pH＜7。请将该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列______________________________________________________。

(4)已知某温度下CaC2O4的Ksp为2.5×10－9。将0.02 mol·L－1澄清石灰水和0.01 mol·L－1 H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液中C2O的物质的量浓度为__________。

【回答】

解析：(1)由题给表格可知，H2C2O4、HC2O、NH3·H2O的电离常数大小为H2C2O4＞HC2O＞NH3·H2O，故草*铵溶液显**。(2)*极得电子发生还原反应：2H＋＋HOOC—COOH＋2e－===HOOC—CHO＋H2O。(3)①加入酒精是为了降低草**的溶解度，便于晶体析出。②二者反应后溶质为草***，因为溶液显**，所以HC2O的电离程度大于其水解程度，则离子浓度大小顺序为[Na＋]＞[HC2O]＞[H＋]＞[C2O]＞[OH－]。(4)混合后所得溶液中[Ca2＋]＝0.005 mol·L－1，Ksp(CaC2O4)＝[Ca2＋][C2O]＝2.5×10－9，则[C2O]＝ mol·L－1＝5×10－7 mol·L－1。

*：(1)＜

(2)2H＋＋HOOC—COOH＋2e－===HOOC—CHO＋H2O

(3)①降低草**的溶解度，便于晶体析出　②[Na＋]＞[HC2O]＞[H＋]＞[C2O]＞[OH－]

(4)5×10－7 mol·L－1

知识点：电离平衡单元测试

题型：填空题