问题详情：
25 ℃、101 kPa下，碳、*气、**和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、890.3 kJ·mol-1、2 800 kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的是( )
A.C(s)+
O2(g)====CO(g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)====2H2O(g);ΔH=+571.6 kJ·mol-1
4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-890.3 kJ·mol-1
D.
C6H12O6(s)+3O2(g)====3CO2(g)+3H2O(l);ΔH=-1 400 kJ·mol-1
【回答】
解析：燃烧热是指在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。对C而言稳定的氧化物指CO2(g)、对H而言稳定的氧化物指H2O(l)。所以A、B、C错误，正确*为D。
*：D
知识点：燃烧热和中和热
题型：选择题
