锆()是现代工业的重要金属原料，具有良好的可塑*，抗蚀*能超过钛。以锆英石(主要成分是，还含有少量等杂质)为原...

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锆()是现代工业的重要金属原料，具有良好的可塑*，抗蚀*能超过钛。以锆英石(主要成分是，还含有少量等杂质)为原料生产锆及其化合物的流程如图所示

(1)写出的电子式____________________。

 (2)高温气化过程中，不考虑损失，发现分馏后得到的质量通常比由纯发生的反应得到的质量大，用化学方程式来解释原因_________________________。

(3)高温气化后的固体残渣除碳外，还有和，加水浸取得*化铁溶液，过滤，从滤渣中分离出碳和两种固体的方法是____________________。

(4)写出上述流程中与水反应的化学方程式：____________________________。

(5)已知氧化锆()是一种两*氧化物，与*氧化*共熔融可形成*盐，请写出化学方程式_________________________________________。

(6)工业上可用钾还原时制得金属，被还原时生成的钾盐的物质的量为_________________。

(7)已知，。下列说法正确的是__________

A．，电解质溶液的与之和均为14

B．用盐*滴定某浓度的溶液，滴定过程中逐渐增大

C．溶液中逐滴加入硫*溶液，滴加过程中逐渐减小

D．某温度下，则其溶液中

【回答】

【*】        加入溶液浸取过滤得碳，再向滤液通入二氧化碳后过滤，将固体加热得(或先用盐*浸取，再用氨水也可)                    

【解析】（1）SiCl4分子中硅原子最外层有4个电子，能形成4个共价键达到稳定结构，每个*原子能形成一个共价键达到稳定结构，电子式为：，

故*为：；

（2）高温气化过程中，二氧化硅和*气与碳反应生成*化硅与一氧化碳，其化学方程式为：，

故*为：；

（3）分离出碳和，从的两*来分析，如先加入溶液浸取过滤得碳，再向滤液通入二氧化碳后过滤，将固体加热得；或先用盐*浸取过滤得碳，再向滤液加入过量氨水得到沉淀，最后再加热得到，

故*为：加入溶液浸取过滤得碳，再向滤液通入二氧化碳后过滤，将固体加热得(或先用盐*浸取，再用氨水也可)；

（4）根据流程图可知ZrCl4与水反应产物为ZrOCl2•8H2O，根据原子守恒，反应方程式为：ZrCl4+9H2O═ZrOCl2•8H2O+2HCl，

故*为：ZrCl4+9H2O═ZrOCl2•8H2O+2HCl；

（5）结合氧化铝的两*，根据已知条件可知，氧化锆()与*氧化*共熔融可形成*盐的化学方程式为：，

故*为：；

（6）用钾还原时制得金属，根据氧化还原反应的规律得出其化学方程式为：K2ZrF6+4K=Zr+6KF，根据关系式得出若被还原时生成的钾盐（KF）的物质的量为6mol,

故*为：6mol;

(7) A．，根据水的离子积可知，×=10-14,结合公式可推出，电解质溶液的与之和均为14，A项正确；

B. 用盐*滴定某浓度的溶液，滴定过程中逐渐减小，则，B项正确；

C.溶液中逐滴加入硫*溶液，生成硫*钡，滴加过程中逐渐减小，会逐渐增大，C项错误；

D.，则溶液中c(Zr4+)·c2(CO32-)=4.0×10-12，则-lg c(Zr4+)·c2(CO32-)=12-2lg2，即pc(Zr4+)+2p c(CO32-)=11.4，D项错误；

*选AB。

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：综合题