问题详情：
把浓盐*分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：
下列分析不正确的是( )
A．①中溶液变蓝，体现了浓盐*的氧化*
B．②中产生白*胶状沉淀：2H＋＋SiO
===H2SiO3↓
C．③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释
D．④中产生黄绿*气体：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
【回答】
* A
解析 由于**HCl>H2SiO3，所以遇Na2SiO3溶液会发生反应：2HCl＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaCl，由于硅*是白*难溶*的物质，所以会看到产生白*胶状沉淀，B正确；在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡：NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)，HCl溶于饱和NaCl溶液，使溶液Cl－浓度增大，破坏了溶解平衡，平衡逆向移动，因此会析出NaCl固体，即产生白*沉淀，C正确；HCl溶解在NaClO溶液中，会发生反应：2HCl＋NaClO===NaCl＋Cl2↑＋H2O，因此会看到有黄绿*气体产生，离子方程式是：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，D正确；④中产生的Cl2与①中的KI反应生成I2，使①中溶液变蓝，HCl与KI不反应，故A错误。
知识点：化学反应及及其能量变化
题型：选择题
