问题详情:
以下几个热化学方程式,能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是
A. C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H=+110.5 kJ?mol﹣1
B. C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5 kJ?mol﹣1
C. 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6 kJ?mol﹣1
D. H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g)△H=﹣241.8 kJ?mol﹣1
【回答】
【*】B
【解析】
【分析】
燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量, A.碳的燃烧为放热反应,焓变应该小于0; B.根据燃烧热的概念及热化学方程式的书写原则分析; C.*气燃烧热的热化学方程式中,*气的计量数必须为1; D.*气的燃烧热中,生成水的状态必须液态。
【详解】A.C燃烧生成的稳定氧化物是CO2不是CO,且焓变为负值,所以不符合燃烧热的概念要求,故A错误; B. 1molC(s)完全燃烧生成稳定的CO2,符合燃烧热的概念要求,该反应放出的热量为燃烧热,故B正确; C.燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧,方程式中*气的系数为2mol,不是*气的燃烧热,故C错误; D.燃烧热的热化学方程式中生成的氧化物必须为稳定氧化物,水为液态时较稳定,故D错误; 综上所述,本题选B。
【点睛】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧的反应热,完全燃烧是指物质中含有的氮元素转化为气态氮气,*元素转化为液态水,碳元素转化为气态二氧化碳。
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