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近年全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。
I.氮氧化物的研究
(1)一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应：
2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是（ ）
A.混合气体的密度保持不变
的转化率保持不变
和O2的物质的量之比保持不变
D.O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等
(2)已知反应. 2NO(g) 
N2(g)+O2(g) ΔH<O，在不同条件时N2的体积分数随时间(t)的变化如图1所示。根据图象可以判断曲线R1、R2对应的下列反应条件中不同的是______ (填字母序号)。
A.压强
B.温度
C.催化剂
根据图2中的能量变化数据.计算反应2NO(g) 
N2(g)+O2(g)的ΔH=
II.碳氧化物研究
(3)CO和H2在一定条件下可以合成*醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<O ,现在体积为1L的恒容密闭容器(图3*)中通入1molCO和2molH2，测定不同时间、不同温度(T)下容器中CO的物质的量，如下表：
请回答:
①T1 T2（填“>”或“<”或“=”），理由是 。已知T2℃时，第20min时容器内压强不再改变，此时H2的转化率为 ，该温度下的化学平衡常数为 。
②若将1molCO和2molH2通入原体积为1L的恒压密闭容器(图3乙)中，在T2℃下达到平衡，此时反应的平衡常数为_____ ;若再向容器中通入l mol CH3OH(g)，重新达到平衡后，CH3OH(g)在体系中的百分含量____ (填“变大”或“变小”或“不变”)。
(4)一定条件下也可用NaOH溶液与CO反应生成***，进一步反应生成**来消除CO污染。常温下将amol的CO通入2 L bmol/L NaOH 溶液中，恰好完全反应生成***和含少量**的混合溶液(假设溶液体积不变)，测得溶液中。c(Na+)=c(HCOO-)，则该混合溶液中**的电离平衡常数 Ka= (用含a和b的代数式表示)
【回答】
（1）BC （2分） （2）B （1分）－-1 （2分）
（3）①＜ （1分）温度越高，反应速率越快。在其他条件相同时，T2时的反应速率比T1的反应速率快（2分） 50%或0.5 （1分） 1 （1分）
② 1（1分）不变（1分）
（4）（2b×10－7）/（a－2b） （2分）
知识点：化学平衡单元测试
题型：综合题
