问题详情:
现有短周期A,B,C三种元素,原子序数依次增大,A元素的单质是密度最小的气体,B
获得2个电子可达到稳定结构,C与A同主族。
(1)判断A,B,C各为何种元素。
A________,B________,C________。
(2)用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程,若含共价键请指出共价键
是σ键还是π键,并标明该键的个数。
①A与B________________________________________________________________。
②A与C____________________________________________________________________。
③B与C______________________________________________________________________。
① A,B,C:______________________________________________________________。
【回答】
【*】 (1)* 氧 *
(2)①H—→HH(含2个σ键)、
H—→HH(含3个σ键)
②Na—→Na+[H]-
② Na—→Na+[]2-Na+、
Na—→Na+[]2-Na+(含1个σ键)
④Na—→Na+[H]-(含一个σ键)
【解析】 (1)A的单质为密度最小的气体,则A为*元素,B得到2个电子达到稳定结构,则B为ⅥA族的短周期元素(O或S),C与A同主族,则为Na,结合原子序数递增顺序可知A,B,C依次为H、O、Na。
(2)用电子式表示化合物的形成过程时,首先应判断形成的化合物是离子化合物,还是共价化合物。其次是要考虑完整,有时两种元素形成的化合物不止一种。如H和O可形成H2O和
H2O2两种共价化合物,Na和O通常形成Na2O和Na2O2两种离子化合物。
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:填空题