问题详情:
①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol
现有0.2mol炭粉和*气组成的悬浮气,在氧气中完全燃烧,共放出67.93kJ的热量,则混合物中C与H2的物质的量之比为( )
A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.3:2
【回答】
A
知识点:化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
题型:选择题
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①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol
现有0.2mol炭粉和*气组成的悬浮气,在氧气中完全燃烧,共放出67.93kJ的热量,则混合物中C与H2的物质的量之比为( )
A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.3:2
【回答】
A
知识点:化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
题型:选择题