问题详情:
已知在1.01×105 Pa、298K条件下,2mol H2燃烧生成水蒸气时放出484kJ热量.下列热化学方程式中正确的是()
A. H2O(g)═H2(g)+O2(g)△H=+242 kJ•mol﹣1
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣484 kJ•mol﹣1
C. H2O(g)+O2(g)=H2O(g)△H=+242 kJ•mol﹣1
D. 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=+484 kJ•mol﹣1
【回答】
考点: 反应热和焓变.
专题: 化学反应中的能量变化.
分析: A、根据*气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析;
B、根据物质的聚集状态来判断;
C、根据反应放热时焓变符号为负来判断;
D、根据反应放热时焓变符号为负来判断.
解答: 解:A、2mol*气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,则1mol*气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量,其逆过程就要吸收这些热量,有:H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+242kJ•mol﹣1,故A正确;
B、生成的水应该为气态,而不是液态,故B错误;
C、反应为放热反应,此时焓变符号为负,故C错误;
D、反应为放热反应,此时焓变符号为负,故D错误.
故选A.
点评: 本题主要考查学生热化学方程式的书写原则,题目难度中等,该题型是现在2015届高考的热点.
知识点:化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
题型:选择题