问题详情:
NOx会造成大气污染,工业上采用多种方法进行处理。
I. *气氧化法:。 恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2。10min达平衡,测得10min内v(ClNO)=0.005mol/(L·min),则平衡后n(Cl2)=________mol。若其它条件不变,上述反应在恒压条件下进行,平衡时NO 的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”),此条件下的平衡常数K值为
II. 臭氧氧化法:烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2,再用CaSO3悬浊液吸收NO2。
已知:常温下,Ksp(CaSO4)=9.1×10-6,Ksp(CaSO3)=3.1×10-7。
(1)NO与O3反应过程的能量变化如下:
NO被O3氧化的总反应是化合反应,该反应的热化学方程式为 。
(2)将CaSO3悬浊液静置,取上层清液,测得pH约为8,用化学用语解释其原因为 。
(3)实际吸收NO2的过程中,通过向CaSO3悬浊液中加入Na2SO4固体,提高NO2的吸收速率,从溶解平衡的角度解释其原因: 。
III. 选择*非催化还原法:用同位素示踪法,在高温有氧下NH3做还原剂与 15NO 进行选择*反应。
请将该反应的化学方程式补充完整: □15NN+□H2O
【回答】
I. 0.05 (2分); 增大(2分); 40 (2分)
II.(1)3NO(g) + O3(g) 3NO2(g) ΔH= -317.3 kJ•mol﹣1 (2分)
(2)SO32- + H2O HSO3- + OH-(多答CaSO3的沉淀溶解平衡不扣分)(2分)
(3)CaSO3浊液中存在:CaSO3(s) Ca2+(aq) + SO32-(aq),加入Na2SO4固体,由于CaSO4的Ksp较小,SO42-与Ca2+结合生成CaSO4沉淀,c(Ca2+)减小,平衡正向移动,导致c(SO32-)增大,从而使NO2的吸收速率加快(2分,答出沉淀溶解平衡给1分,答出平衡右移c(SO32-)增大给1分)
III. 4NH3 + 415NO + O2 4 6 (2分)
知识点:化学反应速率 化学平衡
题型:填空题