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如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是（ ）
A. 开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：Fe－2e－=Fe2＋
B. 开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀
C. 开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑
D. 开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒
【回答】
【*】B
【解析】试题分析：A、开关K置于N处，构成电解池，铁电极为*极，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，A错误；B、开关K置于N处，构成电解池，铁电极为*极，铁的腐蚀减缓，B正确；C、开关K置于M处，构成原电池，铁电极为负极，电极反应式为：Fe－2e-=Fe2＋，C错误；D、开关K置于M处，构成原电池，铁电极为负极，电子从铁棒经开关K流向碳棒，D错误，*选B。
【考点定位】考查电化学原理的应用
【名师点晴】明确原电池和电解池的工作原理是解答的关键，关于金属腐蚀与防护需要注意以下几点：牺牲阳极的*极保护法：在被保护的钢铁设备(如海水中的闸门、地下的天然气管道等)上连接或直接安装若干锌块，使锌、铁形成原电池，锌作阳极，从而保护了钢铁免受腐蚀；外加电流的*极保护法：外加电流的*极保护法是使被保护的钢铁设备作为*极(接电源负极)，用惰*电极作为阳极(接电源正极)，在两者之间连接直流电源。通电后，电子被强制流向被保护的钢铁设备，从而使钢铁表面产生电子积累，抑制钢铁设备失去电子，起到保护的作用。
知识点：电化学 胶体
题型：选择题
