问题详情：
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知X原子的最外层电子数为4。下列说法正确的是
A. 元素Z的主要化合价：－2、＋6
B. 原子半径：X＞Y＞Z
C. 最低价气态*化物的稳定*：W＞Z
D. 最高价氧化物对应的水化物的**：X＞Y
【回答】
【*】B
【解析】
【分析】
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，X、Y、Z位于第二周期，W为第三周期，已知X原子的最外层电子数为4，则X为C元素，结合各元素的相对位置可知，Y为N，Z为O，W为S元素，据此解答。
【详解】根据分析可知：X为C元素，Y为N，Z为O，W为S元素；
A．O元素主要化合价为为-2，不存在+6价，故A错误；
B．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：X＞Y＞Z，故B正确；
C．非金属*Z＞W，则最低价气态*化物的稳定*：W＜Z，故C错误；
D．非金属*C＜N，则最高价氧化物对应的水化物的**：X＜Y，故D错误；
故*为B。
【点睛】元素非金属*强弱的判断依据：①非金属单质跟*气化合的难易程度(或生成的*化物的稳定*)，非金属单质跟*气化合越容易(或生成的*化物越稳定)，元素的非金属*越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧*)的**强弱．最高价含氧*的**越强，对应的非金属元素的非金属*越强，反之越弱；③氧化*越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属*越强，反之越弱。
知识点：物质结构 元素周期律
题型：选择题
