问题详情：
过氧化*（Na2O2）固体常温下与二氧化碳发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．现将沾有Na2O2固体的棉花放入如图的烧杯中，先点燃蜡烛，再沿着烧杯壁缓慢倒入适量稀硫*，使之与杯底的Na2CO3反应，发现蜡烛火焰熄灭，而沾有Na2O2固体的棉花一会儿后燃烧起来．
下列从实验获得的信息中，你认为不正确的是
A．蜡烛熄灭是因为杯底产生的CO2气体隔绝了氧气
B．CO2不支持蜡烛燃烧，但能支持棉花燃烧
C．Na2O2与CO2反应放热，使温度达到棉花的着火点
D．棉花燃烧*“可燃物、氧气、温度达到着火点”是燃烧必须同时具备的条件
【回答】
B
知识点：碳和碳的氧化物单元测试
题型：选择题
