问题详情:
热化学和各类平衡都是化学研究的对象。
(1)已知反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) 中相关化学键的键能数据如下:
化学键 | H-H | C-O | H-O | C-H | |
E/( kJ•mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由上述数据计算△H= 。
(2)将不同量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应:
H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g),得到如下表三组数据:
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 800 | 2 | 4 | 4/3 | 8/3 | 6 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
① 该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应;实验2的平衡常数K= 。
② 若实验3达到平衡时与实验2达到平衡状态时各物质的体积分数分别相等,且t<3,则a、b应满足的关系是 (用含a、b的代数式表示)。
(3)室温下,用0.1 mol·L-l的KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-l H2C2O4 (二元弱*)溶液,所得滴定曲线如右图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题:
① 点②所示的溶液中的电荷守恒式为 。
② 点③所示溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
③ 点④所示溶液中c(K+) + c(H2C2O4 ) + c(HC2O4–) + c(C2O42–) = mol·L-l。
【回答】
(1)-99 kJ•mol-1
(2)① 放热(1分) 0.17或1/6 ② b=2a且a>1
(3)① c(K+) + c(H+) = c(HC2O4–) + 2c(C2O42–) + c(OH–)
② c(K+) > c(HC2O4–) > c(H+) > c(C2O42–) > c(OH–) ③ 0.10
知识点:电离平衡单元测试
题型:填空题