问题详情：
*、乙、*三种固体物质的溶解度曲线如图所示．
（1）t2℃时*的溶解度为 ； t1℃时将 30g *加入到 50g 水中溶解形成溶液的质量为
（2）将t3℃时*、乙、*的饱和溶液降温至 t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小排列的顺序是
（3）*的饱和熔液中含有少量的*，由该液体提纯固体*，结晶的方法是 （填序号，下同）．
A．蒸发溶剂B．降低温度C．升高温度
（4）下列说法正确的是
A．t3℃时，等质量的*、乙、*形成的饱和溶液中含溶剂最多的是*
B．用*的饱和溶液配制一定溶质质量分数的*溶液需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
C．t2℃时，向乙的饱和溶液中加入固体乙，溶质的质量分数不变
D．将三种物质的溶液从 t3℃降温至 t1℃，析出晶体最多的是*．
【回答】
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；4H：结晶的原理、方法及其应用；7P：晶体和结晶的概念与现象；7T：溶质的质量分数、溶解*和溶解度的关系．
【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，②判断物质的溶解度受温度变化的变化情况，从而确定饱和溶液和不饱和溶液转化的方法以及确定析出晶体的方法等．
【解答】解：（1）据图可以看出，在t2℃时*的溶解度为20g； t1℃时将 30g *加入到 50g 水中，此温度下*的溶解度为40g，故只能溶解20g，溶解形成溶液的质量为20g+50g=70g，故填：20g；70g；
（2）将t3℃时*、乙、*的饱和溶液降温至 t2℃，*和乙的溶解度减小会析出晶体，而*的溶解度随温度的降低而增大，故溶质质量分数不变，根据图示可以看出，所得溶液的溶质质量分数由大到小排列的顺序是乙＞*＞*，故填：乙＞*＞*；
（3）根据图示可以看出，*的溶解度随温度的升高而减小，故*的饱和溶液中含有少量的*，要提纯固体*，可以采用升高温度结晶的方法，故填：C；
（4）A．t3℃时，*的溶解度最小，故等质量的*、乙、*形成的饱和溶液中含溶剂最多的是*，正确；
B．用*的饱和溶液配制一定溶质质量分数的*溶液，只是将浓溶液加水稀释，故需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，正确；
C．t2℃时，向乙的饱和溶液中加入固体乙，不再溶解，故溶质的质量分数不变，正确；
D．将三种物质的溶液从 t3℃降温至 t1℃，因为不知道溶液的质量和溶液的状态，不能确定析出晶体的多少，错误；
故填：ABC．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线表示的意义及根据曲线解决相关的问题．
知识点：溶液单元测试
题型：填空题
