铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫*加热时，观察到铁完全第解，并...

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铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫*加热时，观察到铁完全第解，并产生大量气体,同时得到浅绿***溶液。为此，他们设计了如下装置验*所产生的气体(夹持装置省略)并进行有关实验。

(1)①若装置A中的试管不加热，则没有明显现象，原因是____________。

②*有SO2 生成的现象是_____；为了*气体中含有*气，装置B和C中加入的试剂分别为X、CuSO4，请写出装置B处反应的化学方程式________________。

(2)取装置A试管中的溶液6mL，加入适量*水恰好反应，再加入过量的KI溶液后，分别取2mL此溶液于3支小试管中进行如下实验:

①第一支试管中加入1mLCCl4，充分振荡、静置，CCl4层呈紫*；

②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝*沉淀；

③第支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。

实验②检验的离子是________________(填离子符号)；实验①和③说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有____(填离子符号),由此可以*该离子与I-发生的氧化还原反应为_______。

(3)向盛有H202溶液的试管中加入几滴装置A试管中的溶液，溶液变成棕黄*，发生反应的离子方程式为_________________；一段时间后，溶被中有气泡出现并放热，随后有红褐*沉淀生成。产生气泡的原因是________________；生成沉淀的原因是_______________ (用平衡移动原理解释)。

【回答】

(1) ①常温下，铁的表面被浓硫*氧化为致密的氧化物薄膜,阻止了浓硫*与内层的铁进一步反应(2 分)

②**高锰*钾溶液褪*(1分) ；CuO+H2=Cu+H2O (合理均可给分)(2分)

(2)Fe2+(1分)；Fe3+(1分)；可逆反应(1分)；

(3)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O(2分)；反应产生的Fe3+是H2O2分解的催化剂,使H2O2 分解产生O2(2分)

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,反应消耗H+使c(H+)降低，且H2O2 分解反应放热，促使水解平衡正向移动,产生较多Fe(OH)3，聚集形成沉淀(2分)