问题详情：
在氧化还原反应3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（ ）
A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．3：2
【回答】
C
【详解】
在反应3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是S，反应中S→K2S，S化合价降低，则S被还原，S为氧化剂，S→K2SO3，S化合价升高，则S被氧化，S为还原剂，由生成物可知，被氧化与被还原的硫原子数之比为1：2，
故选C。
【点睛】
该反应中S既是氧化剂又是还原剂，属于歧化反应，根据生成物中原子数目比计算。
知识点：氧化还原反应
题型：选择题
