问题详情：
有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 H＋、NH4+、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO3- 、CO32-、SO42- 、AlO2-。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强**。
②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制*水，振荡，CCl4层呈紫红*。
③该溶液的焰*反应没有黄*；
④当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。
（1）该溶液中肯定含有的离子是_____________，已确定阳离子的物质的量之比为_____________。
（2）肯定不含的离子是_________________________________。
（3）不能确定的离子是_________，如何*该离子是否存在？__________。
（4）请写出沉淀溶解过程的离子方程式____________________________。
【回答】
【*】H＋、
、Al3＋、I－c(H＋): c(
) : c(Al3＋)=2:3:1Na＋、Fe3＋、
、
、
取溶液少量于试管中，向其中加入足量盐*，无明显现象，再加几滴BaCl2溶液，产生白*沉淀，则*含有
，反之没有Al(OH)3+OH-= 
+ 2H2O
知识点：离子反应
题型：填空题
