问题详情:
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量FeO、SiO2。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O步骤如下:
(1).写出孔雀石与稀硫*反应的化学方程式:________________。
(2).溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+。实验步骤中试剂①最佳选____(填代号)。
A.KMnO4 B.Cl2 C.H2O2 D.HNO3
(3)溶液B中加入CuO作用是_____________________。
(4)常温下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39,若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3mol/L,必需将溶液pH调节至____。
(5)由溶液C获得CuSO4·5H2O晶体,需要经_______、______和过滤。
(6)可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度,量取A溶液20.00ml,用0.010mol/L**KMnO4标准溶液滴定,消耗KMnO4 10.00ml, A溶液中Fe2+的物质的量浓度____mol/L.(反应原理:MnO4- + 5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O)
【回答】
【*】(1)Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4+CO2↑+3H2O (2分)
(2) c (2分)
(3) 调pH值,(或减少c(H+),)使Fe3+沉淀完全(2分)。
(4) 2或pH=2 (2分)
(5)蒸发浓缩(或加热浓缩),冷却结晶(4分,各2分)。
(6)0.025 (2分)
(4)依据Ksp(Fe(OH)3)=c(Fe3+)c3(OH-)=0.001×c3(OH-)=10-39,计算c(OH-)=10-12,pH=2;
(5)由溶液C获得CuSO4·5H2O晶体,需要经蒸发浓缩(或加热浓缩),冷却结晶;
(6)用0.010mol/L**KMnO4标准溶液滴定,消耗KMnO4 10.00ml,物质的量是0.0001mol,
根据方程式MnO4- + 5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,Fe2+的物质的量为0.0005mol,则A溶液中Fe2+的物质的量浓度0.0005/0.02=0.025 mol/L
考点:物质的制备实验方案
知识点:物质的分离 提纯和检验
题型:实验,探究题