问题详情：
向80 mL浓硫*中加入64 g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：
(1)实验测得反应*有11.2 L标准状况下的SO2生成，被还原的硫*的物质的量为_______mol，参加反应的Cu质量为______ g 。
(2)将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物，加入足量铁反应放出标准状况下6.272 L*气，则原浓硫*的物质的量浓度为______mol/L 。
(3)上述两个反应中转移的电子共有______mol。
【回答】
(1). 0.5 (2). 32 (3). 16 (4). 1.56
【解析】
【分析】
（1）发生反应Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，根据n=
计算，被还原的硫*生成SO2，根据硫原子守恒计算被还原的硫*，结合化学方程式计算参加反应的Cu的质量；
（2）发生反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，最后的溶液中溶质为FeSO4，根据n（SO2）计算硫*铜的物质的量，根据*气的体积计算与Zn反应硫*的物质的量，根据硫元素转化，再根据c=
计算。
（3）根据元素的化合价进行分析两个反应中转移的电子的物质的量。
【详解】（1）Cu与浓硫*反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，H2SO4被还原为SO2，根据硫原子守恒可以知道，被还原的硫*的物质的量n（H2SO4）=n（SO2）=
=0.5mol；根据反应方程式可知：Cu～SO2，参加反应的Cu的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol=32g，故*为：0.5mol，32g。
（2）加入足量的铁放出*气，说明与铜反应的硫*过量，过量硫*与铁反应生成铜和硫*亚铁，反应方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，将反应后的混合物加水稀释，过量硫*的物质的量为n（H2SO4）=n（H2）=
=0.28mol，根据（1）与铜反应的硫*的物质的量为n（H2SO4）=2n（SO2）=2×0.5mol=1mol，即原浓硫*的物质的量为：1.0mol+0.28mol=1.28mol，则c（H2SO4）=
=16mol/L，故*为：16。
（3）根据以上的分析及元素的化合价可知，反应Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O中S元素的化合价由+6价降低为+4价，转移2个电子，所以该反应中转移的电子的物质的量为0.5×2=1mol，反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑中H元素的化合价由+1价降低为0价，所以该反应中转移的电子的物质的量为0.28mol×2=0.56mol，故上述两个反应中转移的电子共有1+0.56=1.56mol，故*为：1.56。
【点睛】根据化学方程式计算时一定要准确找出相关物质之间的计量数关系，如果有一种反应物过量，则应根据量少的反应物来进行计算；如果涉及多步反应，可以根据几个化学方程式找出有关物质的关系式进行计算，使计算简化；如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算；如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。
知识点：硫*
题型：填空题
