有硫**化的草*(H2C2O4，二元弱*)溶液能将KMnO4溶液中的MnO4-转化为Mn2+。某化学小组研究发...

问题详情：

有硫**化的草*(H2C2O4，二元弱*)溶液能将KMnO4溶液中的MnO4-转化为Mn2+。某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

实验编号	温度	初始 pH	0.1mol/L草*溶液体积/mL	0.01mol/LKMnO4溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL	待测数据（反应混合液褪*时间/s）
①	常温	1	20	50	30	t1
②	常温	2	20	50	30	t2
③	常温	2	40			t3

(1)常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草*溶液用量，做对比实验，完成实验设计表_______、______。

(2)该反应的离子方程式______________________________________________。

(3)若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是__________________________________。

(4)请你设计实验验*MnSO4对该反应起催化作用，实验方案(不要求写出具体*作过程)：_______________________________________________________________________；

预期实验结果和结论：_____________________________________________________。

【回答】

(1). 50 (2). 10 (3). 5H2C2O4＋2MnO4-＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O (4). 溶液的pH对该反应的速率有影响(或在一定条件下，c(H＋)越大，反应速率越快) (5). 向混合液中加入少量MnSO4固体，控制其他条件与实验①相同，进行对比实验 (6). 若所测时间t<t1，则MnSO4起催化作用，若所测时间t=t1，则MnSO4无催化作用

【解析】

【分析】

（1）实验要求控制KMnO4溶液初始浓度相同，根据总体积为100mL，计算水的体积；

（2）草*与高锰*钾反应生成锰离子和二氧化碳、水，依据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒写出反应的离子方程式；

（3）实验①和②只有pH不同，其它条件都相同，应用控制变化量法研究溶液*碱*对于反应速率的影响；

（4）应用控制变化量法验*MnSO4对于反应速率的影响，控制其他反应条件与实验①相同，加硫*锰进行对比实验。

【详解】（1）实验要求控制KMnO4溶液初始浓度相同，则KMnO4溶液的体积为50mL，溶液总体积应保持一致，为100mL，则水的体积10mL；

故*为：50；10；

（2）硫**化的草*与高锰*钾反应生成锰离子和二氧化碳、水，依据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，其反应的离子方程式为：5H2C2O4＋2MnO4-＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；

故*为：5H2C2O4＋2MnO4-＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；

（3）实验①和②只有pH不同，其它条件都相同，而且t1<t2，说明溶液的pH对该反应的速率有影响，且c(H＋)越大，反应速率越快；

故*为：溶液的pH对该反应的速率有影响(或在一定条件下，c(H＋)越大，反应速率越快)；