问题详情：
实验室需要配制0.1 mol/L CuSO4溶液480 mL。按下列*作步骤填上适当的文本，以使整个*作完整。
（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、*匙、烧杯、玻璃棒、_______ _、________以及等质量的两片滤纸。
（2）计算，应选择下列正确________ （已知CuSO4相对原子质量为160 ，CuSO4·5H2O的相对原子质量为250）
A．需要CuSO4 固体8.0g B．需要CuSO4·5H2O晶体12.0 g
C．需要CuSO4·5H2O晶体12.5 g D．需要CuSO4固体7.7 g
（3）称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_________________ 。
（5）转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了___________________。
（6）定容，摇匀。
（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。
（8）在配制过程中，某学生观察定容时俯视液面，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【回答】
（1）500mL 容量瓶 胶头滴管
（2）AC （3）偏高
（4）搅拌 加速溶解
（5）玻璃棒 保*溶质全部转移到容量瓶
（8）偏高
知识点：物质的量浓度
题型：实验,探究题
