问题详情：
某元素X的核外电子数等于核内中子数．取该元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO2．该元素在周期表中的位置是( )
A．第三周期 B．第二周期 C．第ⅣA族 D．第ⅤA族
【回答】
【考点】相对原子质量及其计算；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
【专题】计算题；元素周期律与元素周期表专题．
【分析】根据单质和氧气的反应确定单质的相对分子质量进而确定元素原子的相对原子质量，相对原子质量在数值上等于质量数，据A=Z+N来确定质子数，确定元素原子的核外电子排布以确定该元素在周期表中的位置．
【解答】解：元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO2，据原子守恒，X～XO2，设元素的相对原子质量为M，故有：
=
，解得：M=28核外电子数等于核内中子数等于14，故该元素为硅，位于第三周期，第ⅣA族．
故选：AC．
【点评】本题考查学生相对原子质量的计算和原子结构决定元素的位置知识，难度不大．
知识点：物质的量单元测试
题型：选择题
