问题详情：
下列关于物质结构、*质的说法正确的是
A. 因为**：HCl>H2CO3，所以非金属*：Cl>C
B. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C. K的原子半径比Na的原子半径大，K与水反应比Na与水反应更剧烈
D. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键
【回答】
【*】C
【解析】
【详解】A．非金属*越强，元素的最高价氧化物的水化物的**越强，非金属*Cl＞C，则**HClO4＞H2CO3，A错误；
B．同一周期，从左向右，原子半径在减小，得电子能力增强，失去电子能力减弱，B错误；
C．同一主族，原子半径越大，越易失去电子，所以K与水反应比Na与水反应更剧烈，C正确；
D．离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，但共价化合物中一定不含离子键，D错误；*选C。
【点晴】该题的选项A为易错点，注意非金属强弱的比较方法即可解答。判断元素金属*(或非金属*)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属*或金属*的强弱，而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的*碱*的强弱判断元素非金属*或金属*的强弱，而不是根据其他化合物*碱*的强弱来判断。另外还需要注意F没有正价，没有含氧*。
知识点：化学键
题型：选择题
