问题详情：
*、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐*．将镁逐渐加入*烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△m，画出△M﹣m曲线oac和obc的示意图，如图所示．根据图中信息，下列说法错误的是（ ）
A．m1：m2=3：7
B．m1﹣△M1＜m2﹣△M2
C．曲线oac表示的是*烧杯中△M与m的变化关系
D．当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种
【回答】
【考点】金属的化学*质；根据化学反应方程式的计算．
【专题】金属与金属材料．
【分析】镁与稀盐*反应生成*化镁和*气，铁与稀盐*反应生成*化亚铁和*气，反应的化学方程式分别是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，*、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐*，随着金属的加入，至完全反应，△M不再改变，据此结合题意，进行分析判断．
【解答】解：镁与稀盐*反应生成*化镁和*气，铁与稀盐*反应生成*化亚铁和*气，反应的化学方程式分别是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑△M1 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑△M2
24 2 24﹣2=22 56 2 56﹣2=54
A、由图示，m1、m2时金属与稀盐*完全反应，由反应的化学方程式可知，参加反应的稀盐*的质量相同时，此时消耗的镁与铁的质量比为24：56=3：7，故选项说法正确．
B、由题意，m1﹣△M1、m2﹣△M2即为金属质量与烧杯内物质质量变化量的差值，即生成*气的质量，由反应的化学方程式，参加反应的盐*的质量相等，则生成*气的质量相等，即m1﹣△M1=m2﹣△M2，故选项说法错误．
C、由A选项的分析，完全反应时消耗的镁的质量少，则曲线oac表示的是*烧杯中△M与m的变化关系，故选项说法正确．
D、当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，稀盐*有剩余，溶液中溶质不止一种，为*化亚铁和HCl，故选项说法正确．
故选：B．
【点评】本题难度较大，理解△M与△M﹣m的含义、熟练掌握金属的化学*质并能灵活运用是正确解答本题的关键．
知识点：各地中考
题型：选择题
