问题详情：
（1）*化铝水溶液呈______* ，（填“*”、“中”、“碱”）*，原因是（用离子方程式表示）：_____________________;把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_________。
（2）浓度均为0.1 mol/L的①硫* ②醋* ③*氧化* ④*化铵四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是_________________________（填序号）。
（3）在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红，
该溶液中HSO3－的电离程度_____HSO3－的水解程度。（填“>”、“=”、“<”）
（4）常温下，将0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________________。
（5）相同浓度的下列溶液中，c(CO32－)的大小顺序是_________________（填序号）。
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3
（6）常温下，用0.01 mol/L HCl溶液完全中和pH＝11的下列溶液各100mL，需HCl溶液体积的大小关系是_______________________________（填序号）。
①NaOH ②Ba(OH)2 ③NH3·H2O
【回答】
（1） * Al3＋＋3H2O 
Al(OH)3＋3H＋ Al2O3 （2）④>②>③>① （3） >
（4）c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)（5）①>④>②>⑤>③ （6）③>①=②
知识点：盐类的水解
题型：填空题
