问题详情:
如图某工厂用NO气体制取NH4NO3溶液,下列说法正确的是
A.阳极的电极反应式为:NO-3e-+2H2O=NO2-+4H+
B.物质B与物质C是同一种物质
C.A物质可为氨气
D.*、阳两极转移的电子数之比为5∶3
【回答】
C
【详解】
A、阳极NO失电子发生氧化反应生成NO3-,电极反应式是:NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+,故A错误;
B、*极是NO得电子发生还原反应生成铵根离子,所以B是铵根离子,C是**根离子,故B错误 ;
C、阳极反应为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+,*极反应为:NO+5e-+6H+=NH4++H2O,从两极反应可看出,要使得失电子守恒,阳极产生的NO3-的物质的量大于*极产生的NH4+的物质的量,因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充NH3,故C正确;
D、电解过程中两个电极转移电离量一定相等,*、阳两极转移的电子数之比为1∶1,故D错误;
故选C。
【点睛】
本题考查电解池中电极反应式书写。C选项的判断,关键是理解好*阳两个电极转移电子数一定相同,电解生成的**根离子比铵根离子多。
知识点:电解原理
题型:选择题