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Ⅰ、依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示，
（1）电极X的材料是_______________；电解质溶液Y是_________________；
（2）银电极为电池的______极，发生的电极反应为____________；X电极上发生的电极反应为________________；
（3）外电路中的电子是从____电极流向_____电极。（用电极材料名称作答）
若原来两电极棒质量相等，则当电路中通过0.2mol电子时，两个电极的质量差为__g。
Ⅱ、在一密闭容器中发生反应N2＋3H2
2NH3，正反应为放热反应，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：
(1)处于平衡状态的时间段是______________(填选项)。
A．t0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3
D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6
(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是
t1时刻__________；t3时刻_______；t4时刻_______。
A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度
D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气
(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_______(填选项)。
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。_____
(5)合成氨反应起始只投氮气和*气，一定条件下，反应达到化学平衡状态时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为_________。
【回答】
铜 AgNO3溶液 正 2Ag++2e-→2Ag Cu→Cu2++2e- 铜 银 28.0g A、C、D、F C E B A 
6:5
知识点：电化学 胶体
题型：综合题
