问题详情:
在恒温恒容容器中,不能说明反应:C(s) +CO2(g)2CO(g)已达到平衡状态的是
A. 每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol CO
B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
C. 容器中气体的压强不再改变
D. 容器中气体的密度不再改变
【回答】
【*】A
【解析】
A、消耗CO2,生成CO,反应都是向正反应方向移动,即不能说明反应达到平衡,故A正确;B、根据M=m/n,因为C为固体,因此气体质量应是增加,CO2系数为1,CO2系数为2,向正反应方向进行,气体物质的量增加,因此当混合气体的平均相对分子质量不再改变,说明反应达到平衡,故B错误;C、C为固体,反应前后气体系数之和不相等,因此当压强不再改变时,说明反应达到平衡,故C错误;D、根据ρ=m/V,气体质量增大,容器是恒容状态,因此当密度不再改变,说明反应达到平衡,故D错误。
点睛:本题的易错点是选项A,用不同物质来表示达到平衡,应是反应方向是一正一逆,且化学反应速率之比等于化学计量数之比,也就是先看反应的方向,消耗CO2反应向正反应方向进行,生成CO反应向正反应方向进行,因此选项A不能说明反应达到平衡。
知识点:化学平衡
题型:选择题