问题详情：
2019年诺贝尔化学奖颁给了为锂电池发展作出突出贡献的三位科学家。某废旧锂电池正极主要由LiFePO4、铝箔、炭黑等组成，Fe、Li、P具有极高的回收价值，具体流程如下：
（1）过程ⅰ生成NaAlO2溶液
离子方程式是__。
（2）过程ⅱ中HCl/H2O2的作用是__。
（3）浸出液X的主要成分为 Li+、Fe3+、H2PO4-等。过程ⅲ控制碳**溶液浓度20%、温度85 ℃、反应时间3 h条件下，探究pH对**铁沉淀的影响，如图所示。
①综合考虑铁和*沉淀率，最佳pH为__。
②结合平衡移动原理，解释过程ⅲ中pH增大，铁和*沉淀率增大的原因__。
③当pH＞2.5后，随pH增加，*沉淀率出现了减小的趋势，解释其原因__。
（4）LiFePO4可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应制取，共沉淀反应的化学方程式为__。
【回答】
【*】 (1). 2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑ (2). 溶解LiFePO4，将Fe2+氧化为Fe3+（2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O） (3). 2.5 (4). H2PO4-
HPO42-+H+，HPO42-
PO43-+H+，加入Na2CO3后，CO32-结合H+使c(H+)减小，促进上述电离平衡正向移动，c(PO43−)增大，与Fe3+结合形成**铁沉淀（或者：H2PO4-
HPO42-+H+，HPO42-
PO43-+H+，溶液pH增大，c(H+)减小，促进上述电离平衡正向移动，c(PO43-)增大，与Fe3+结合形成**铁沉淀 (5). pH＞2.5时，沉淀中的**铁会有部分开始转变生成Fe(OH)3，使得部分PO43-释放，导致*沉淀率下降 (6). (NH4)2Fe(SO4)2+H3PO4+LiOH=2NH4HSO4+LiFePO4↓+H2O或(NH4)2Fe(SO4)2+H3PO4+3LiOH=(NH4)2SO4+Li2SO4+LiFePO4↓+3H2O
【解析】
【分析】
含LiFePO4、铝箔、炭黑的废旧锂电池，用NaOH溶解后过滤，滤液为NaAlO2溶液，滤渣为LiFePO4和炭黑，再用盐**化的H2O2溶解滤渣并过滤，得到主要成分为 Li+、Fe3+、H2PO4-等的溶液X，向X中加入Na2CO3溶液，有FePO4•2H2O析出，过滤的滤液主要是LiCl，再加入饱和Na2CO3溶液，再过滤即可得到LiCO3粗产品，据此分析解题。
【详解】(1)过程ⅰAl溶于NaOH溶液生成NaAlO2和H2，发生反应的离子方程式是2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑；
(2)过程ⅱ是除铝后料中加入盐**化的H2O2，过滤后得到主要成分为 Li+、Fe3+、H2PO4-等的溶液X，由知HCl/H2O2的作用是溶解LiFePO4，将Fe2+氧化为Fe3+；
(3)①分析图中数据可知，当pH=2.5时*的沉淀率最高，铁的沉淀率较高，则过程ⅲ选择的最佳pH为2.5；
②已知溶液X中存在H2PO4-的电离平衡，即H2PO4-
HPO42-+H+，HPO42-
PO43-+H+，过程ⅲ中当加入Na2CO3后，CO32-结合H+使c(H+)减小，促进上述电离平衡正向移动，c(PO43−)增大，与Fe3+结合形成**铁沉淀，提高了铁和*沉淀率；
③已知FePO4(s)
Fe3+(aq)+ PO43-(aq)，当pH＞2.5后，随pH增加，溶液中c(OH-)增大，Fe3+开始转变生成Fe(OH)3，促进溶解平衡正向移动，使得部分PO43-释放，导致*沉淀率下降；
(4)(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液混合生成LiFePO4，同时得到(NH4)2SO4和Li2SO4，结合原子守恒，发生反应的化学方程式为 (NH4)2Fe(SO4)2+H3PO4+LiOH=2NH4HSO4+LiFePO4↓+H2O。
知识点：金属元素的单质及其化合物
题型：综合题
